Solución: Dispersión homogénea entre dos o más sustancias.
Sólido en Sólido: Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. Un ejemplo son las aleaciones, como el Zinc en el Estaño.
Líquidos en Líquidos: Por ejemplo, diferentes mezclas de Alcohol en Agua.
Gases en Gases: existen disoluciones de gases con gases en la atmósfera, como el Oxígeno en Nitrógeno.
SOLUCIÓN | DISOLVENTE | SOLUTO | EJEMPLOS |
Gaseosa | Gas | Gas | Aire |
Liquida | Liquido | Liquido | Alcohol en agua |
Liquida | Liquido | Gas | O2 en H2O |
Liquida | Liquido | Sólido | NaCl en H2O |
Disolución diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.
Disolución concentrada: Tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.
Disolución saturada: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente.
Disolución sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto; si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita y la solución queda saturada.
Solución Porcentual (%):Se define como la cantidad de soluto expresada en gramos disueltos y aforados en 100 mililitros de solución.
%------------- soluto g---------------100ml. de solución
Solución Molar (M): Es la que tiene un mol o el peso molecular del soluto expresado en gramos disueltos y aforados en 1000 mililitros de solución.
1 Molar------- peso molecular g ----------1000 ml de solución.
Solución Molal (m): Es la que tiene disuelto el peso molecular del soluto expresado en gramos en 1000 g de solvente.
1 molal --------peso molecular g ------------1000 g de solvente.
Solución en partes por millón (ppm): Se refiere a la cantidad de mg (miligramos) que hay en un kg de disolución; como la densidad del agua es 1g/mL; entonces 1 kg de solución tiene un volumen de aproximadamente 1 litro. Por eso los ppm son también los mg de una sustancia en un litro, mg/l (siguiendo el mismo razonamiento, los ppm también son los gramos que contiene cada metro cúbico, g/m³).
Para calcular los ppm se divide el peso (en mg) por el volumen (en litros). Por ejemplo, una disolución de 15 gramos (g) en 3 metros cúbicos de agua:
15 g x 1000 mg/g = 15000 mg; 3 m³ x 1000 L/m³ = 3000 L;
Concentración: 15000 mg / 3000 L = 5 mg/L = 5 ppm.
Quilate: del gr.κεράτιον que significa algorrobo. El quilate es un término que se utiliza de dos maneras distintas:
1. Quilate de gemología: Unidad de masa usada, fundamentalmente, para pesar gemas y perlas. En este sentido representa un peso de 200 miligramos (0,2 gramos) en el sistema métrico decimal.